Question sur l'équilibre d'une réation !

salut à toutes et à tous !

Voilà lors de l'examen de janvier de chimie on a eu une question sur l'équilibre de cette réaction:

2NaCl +I2 <=> 2 NaI + Cl2

dans quel sens va -t-elle évoluer ?

Je ne vois pas où on a vu ça en cours :s !

A mon sens, il faudrait que tu regardes les potentiels chimiques des couples I2/I- et Cl2/Cl- puisque c'est vraiment ca qu'on te demande vu que le sodium n'est qu'un contre-ion.

merci beaucoup je te dis ça tout de suite ! donc plutot le chapitre 16 ? même si je ne trouve pas le couple I2/I-

pff je trouve rien dans ce cours ^^

Selon les tables de tonneau, 1.39V pour le chlore, 0.62V pour l'iode

il faut l'expliquer en disant simplement que le chlore est plus électronégatif que l'iode, et se liera donc au sodium. L'équilibre est donc déplacé vers la gauche dans ta réaction.

Ok merci les gars et les filles, on va voir si j'ai bien compris ! Je vais donner ma réponse :

2NaCl +I2 <=> 2 NaI + Cl2, nous avons 2 couples , Cl2/Cl- et I2/I-, le premier vaut 1,358 V (voir verso du tableau périodique) et le second vaut 0,535 V , le Cl est plus électronégatif que le I, d'ou le Cl va avoir plus tendance à se combiner au Na que I et de ce fait le sens de la réaction va tendre à gauche !

C'est correct ?

C'est marrant , à première vue j'aurai d'abord dit que la réaction allait évoluer vers la droite.. Mais je veux bien croire à votre explication