Question sur la question n°20 du QCM 2004 et du QCM 2005

"N°20: Sachant que la constante de l'eau vaut 0,51; Quelle est la température d'ébullition d'une solution à 10 g par litre de chlorure de calcium,sel complètement soluble"

Pour les 2 QCM on répond " une autre réponse qui vaut" et là mon problème commence car je ne vois pas comment il arrive à leur 100,38°C

J'utilise la formule dans le cours qui dit, Delta Téb = Kéb * m , où m est la molalité de la solution( càd la quantité de mole de solutés par kg de solvant)

notre soluté c'est CaCl2 et dans le tableau on a la molalité traditionnel =1 et la molalité colligative =3 (P.182)

Alors Je vais calculer le nombre de moles de CaCl2 dans 10g et puis je les réinjectes dans la formule:

Delta Téb= 0,51 * 3 *(10[g]/40,08+2*35,45)[g/mol])= 0,51 * 3 * 0,0901 =0,1378

Téb de l'eau= 100°C d'où

Ce qui fait 100,1378°C

Mais je ne suis pas sur de cette réponse... :-s Merci de m'éclairer si vous êtes illuminés ! :-)

je crois pas que ce soit ds la matière... rappeles toi ma question durant le cours, je lui ai demandé si on devait savoir calculer une t° d'ébullition il s'est moqué de moi avec son thermomètre etc... en bref ce n'est pas ds la matière je pense