Question sur des exercices fait en classe

voilà, j'ai des exercices fait en classe que je ne comprend pas:
-dans Na2O2, la distance entre les 2 atomes d'hydrogènes est de 0,149nm alors qu'elle est de 0,121 nm dans O2.interprétation? (p82-88)

-certains éléments ont une afinité électronique négative. lequel parmi Cl, Cu, Ca?

Ca car c'est le seul dont la dernière couche est pleine ([Ar]4s²) donc il aura le moins tendance a se procurer un e- supplémentaire par rapport aux 2 autres.

Moi aussi, je comprend pas certains exercices.

Question (1)
A la p.37, on peut trouver la valeur de l'énergie d'ionisation de l'hydrogène atomique. Calculer sa valeur en kJ/mol.

Alors, je pense que l'énergie d'ionisation vaut 2.179.10^-18 J
Donc, je dirais que pour répondre à la question je divise par 6*10^23, mais alors, je suis loin de trouver des kJ. Et en plus la réponse que j'ai écrite c'est 1307.4 kJ/ mol, donc il y a une erreur, mais je comprend pas où ...

A mon avis ça doit être dans la valeur de l'énegie d'ionisation ...

C'est un exercice qu'on à fait le 24-09-2010, quand on a lu les pages 38 à 45.

Question (2)
La question est la suivante: donner tous les ensembles possibles de nombres quantiques pour un électron 3d.

Moi je dirais: 18 possibilités:
Dans l'ordre (n - l - ml - ms)

3 - 0 - 0 - +/- 1/2
3 - 1 - 1 - +/- 1/2
3 - 1 - 0 - +/- 1/2
3 - 1 - -1 - +/- 1/2
3 - 2 - 2 - +/- 1/2
3 - 2 - 1 - +/- 1/2
3 - 2 - 0 - +/- 1/2
3 - 2 - -1 - +/- 1/2
3 - 2 - -2 - +/- 1/2

Mais dans le cours, j'ai écris qu'on se contentait de 10 possibilités, les suivantes:

3 - 2 - 2 - +/- 1/2
3 - 2 - 1 - +/- 1/2
3 - 2 - 0 - +/- 1/2
3 - 2 - -1 - +/- 1/2
3 - 2 - -2 - +/- 1/2

Pourquoi ? (cours du 07-10-10)

Merci, pour votre aide

il faut que tu te réfères à la p53 du bouquin où il y a un grand tableau avec l'occupation des orbitales selon le principe de Pauli.
et tu verras qu'il s'agit d'une sous couche 3d et non de la couche 3 donc tu est bien dans la couche 3 mais dans la sous couche 2= 3d et tu peux voir que les seules possibilités sont
3 - 2 - 2 - +/- 1/2
3 - 2 - 1 - +/- 1/2
3 - 2 - 0 - +/- 1/2
3 - 2 -1 - +/- 1/2
3 - 2 -2 - +/- 1/2
et qu'il y a en a bien 10

yes, l'énergie d'ionisation vaut 2.179.10^-18 J mais le nombre d'avogadro = 6,022.10^23 mol-1
donc si tu veux trouver qqch en kJ/mol tu fais ( 2.179.10^-18 J)*(6,022.10^23 mol-1 )=1311kJ/mol
en mettant l'énergie d'ion. en kJ , ça fait des kJ /mol ou kJ.mol-1