korosif a écrit:oui mais H2O est coudée , pas tétraèdre et ce alors qu'elle possède 4 doublets , et NH3 est pyramidale et non tétraèdrique ( c'est fort pareil tu va me dire ) , je ne dis pas que tu as faut mais comment savoir quel conclusion tirée dans quel cas
Fin si je te suis , on compte les doublet , quel que soit leurs rôles ? ( si c'est exat , pas de difficulté dans ce cas )
mais alors je rencontre un nouveau probleme pour PO4(3-) ?? Je compte 4 doublet autour de P et tu indique octaèdre ( ma logique me lâche ^^)
1) Alors pour H2O, la forme coudé n'existe que dans la formule de Lewis dans la réalité, les chimistes ont démontré qu'elle avait une forme tétraédrique avec un angle de 104,5° et non 109,5° !
2) NH3 est de forme tétraédrique mais je te rappelle que le tétraèdre c'est 3 pyramides collés en leurs pointes... le doublet libre de N se tient au dessus de N et les 3 H forme la pyramide du dessous, l'angle formé par NH3 est de 107,3° car il n'y a qu'un doublet libre et non 2 comme pour H20
3)Alors tu comptes chaque liaison comme un doublet que ce soit une double, une triple ou une quadruple cela compte pour un doublet et tu comptes les doublets libres,
par exemple:
2 doublets (2 liaisons max) ==> droite , 180° ==> hybridation sp, exemple BeH²
3 doublets (3 liaisons max) ==> triangle équilatéral , 120° ==> hybridation sp², exemple BH³
4 doublets (4 liaisons max) ==> tétraèdre , 109,5° ==> hybridation sp³, exemple CH4 (NH³)
5 doublets (5 liaisons max) ==> bipyramide trigonale , 120° et 90° ==> hybridation sp³d, exemple PCl5
6 doublets (6 liaisons max) ==> octaèdre , 90° ==> hybridation sp³d², exemple SF6
4)en effet, pour PO4-3 j'ai fait une erreur car tu dois regarder H3PO4 pour voir que c'est bien un tétraède ^^ ! merci de me faire remarquer cette erreur ! je crois que je vais rescanner mes nouvelles feuilles lol propres ce sera mieux ^^
